Materi Pendidikan Cara Mengerjakan Soal Molalitas
Kemolalan (m) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarut. Dalam bentuk persamaan dirumuskan sebagai berikut:
m = n/p
dengan:
m = molalitas
n = mol zat terlarut
p = massa zat pelarut (kg)
Bila g gram zat terlarut dilarutkan dalam p gram zat pelarut dengan massa molekul relatif (Mr ), maka molalitas suatu larutan dapat dirumuskan menjadi:
m = (g/Mr) x (1000/p)
dengan:
g = massa zat terlarut (gram)
p = massa zat pelarut (gram)
Mr = massa relatif zat terlarut
Bagiamana cara mengerjakan soal molalitas? Untuk memantapkan pemahaman kamu tentang molalitas, silahkan simak contoh soal di bawah ini.
Contoh Soal 1
Tentukan molalitas larutan yang mengandung 4 g NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 g/mol) terlarut dalam 250 g air!
Penyelesaian:
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
Mr NaOH = 23 + 16 + 1
Mr NaOH = 40 g/mol
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (4/40) x (1000/250)
m = 0,1 x 4
m = 0,4 m
Contoh Soal 2
Tentukan molalitas dari larutan HCl 37% jika Ar H = 1 g/mol dan Ar Cl = 35,5 g/mol
Penyelesaian:
Larutan HCl 37 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa HCl = 37 gram. Massa air (p) dapat dihitung yakni:
p = 100 gr - massa HCl
p = 100 gr – 37 gr
p = 63 gr
Mr HCl = Ar H + Ar Cl
Mr HCl = 1 + 35,5
Mr HCl = 36,5 g/mol
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (37/36,5) x (1000/63)
m = 16,09 m
Contoh Soal 3
Suatu larutan gliserin C3H5(OH)3dibuat dengan melarutkan 45,0 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H2O. Jika diketahui Ar H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, dan O = 16 g/mol, tentukan molalitas gliserin dalam larutan tersebut.
Penyelesaian:
Mr C3H5(OH)3 = 3 Ar C + 8 Ar H + 3 Ar O
Mr C3H5(OH)3 = 3 (12) + 8 (1) + 3 (16)
Mr C3H5(OH)3 = 36 + 8 + 48
Mr C3H5(OH)3 = 92 g/mol
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (45/92) x (1000/100)
m = 4,89 m
Contoh Soal 4
Sebanyak 50 g gula pasir (C12H22O11) dilarutkan ke dalam 500 g air. Berapakah molalitas larutan gula tersebut?
Penyelesaian:
Mr C3H5(OH)3 = 12 Ar C + 22 Ar H + 11 Ar O
Mr C3H5(OH)3 = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
Mr C3H5(OH)3 = 144 + 22 + 176
Mr C3H5(OH)3 = 342 g/mol
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (50/342) x (1000/50)
m = 2,92 m
Contoh Soal 5
Suatu larutan antibeku mengandung 40% berat etilen glikol (C2H6O2). Jika massa jenis larutan 1,05 g mL–1, berapa molalitas larutan tersebut?
Penyelesaian:
Larutan etilen glikol (C2H6O2) 40 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan antibeku mengandung massa etilen glikol (C2H6O2) = 40 gram. Massa pelarut (p) dapat dihitung yakni:
p = 100 gr - massa etilen glikol
p = 100 gr – 40 gr
p = 60 gr
Mr C2H6O2 = 2 Ar C + 6 Ar H + 2 Ar O
Mr C2H6O2 = 2 (12) + 6 (1) + 2 (16)
Mr C2H6O2 = 24 + 6 + 32
Mr C2H6O2 = 62 g/mol
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (40/62) x (1000/60)
m = 10,75 m
Contoh Soal 6
Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?
Penyelesaian:
Larutan alkohol mengandung 23 % massa etanol berati bahwa setiap 100 gram larutan alkohol mengandung massa etanol = 23 gram. Massa pelarut (p) dapat dihitung yakni:
p = 100 gr - massa etilen glikol
p = 100 gr – 23 gr
p = 77 gr
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (23/46) x (1000/77)
m = 6,49 m
Contoh Soal 7
Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.
Penyelesaian:
Mr glukosa (C12H22O11) = 342 g/mol
m = (g/Mr) x (1000/p)
2 = (g/46) x (1000/p)
92 p = 1000 g
p : g = 1000 : 92
ini berarti dalam larutan glukosa terdapat 1000 gr zat pelarut dan 92 gr Glukosa, maka:
massa larutan = massa zat pelarut + massa glukosa
massa larutan = 1000 + 92
massa larutan = 1092
% glukosa = (massa glukosa/massa larutan)x100%
% glukosa = (92/1092)x100%
% glukosa = 8,4 %
Contoh Soal 8
Tentukan molalitas etanol 95 %.
Penyelesaian:
Etanol 95 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung massa etanol = 95 gram dan sisanya lagi 5 gr merupakan zat pelarut. Jika Mr Etanol = 46 g/mol maka:
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (95/46) x (1000/5)
m = 413,04 m
Contoh Soal 9
Berapa gram urea dan berapa gram air yang diperlukan untuk membuat larutan urea 2 molal?
Penyelesaian:
Massa molekul relatif Urea (CH4N2O) yakni:
Mr CH4N2O = Ar C + 4. Ar H + 2 Ar N + Ar O
Mr CH4N2O = 12 + 4 . 1 + 2 . 14 + 16
Mr CH4N2O = 60
m = (g/Mr) x (1000/p)
2 = (g/60) x (1000/p)
120p = 1000g
3p = 25g
p : g = 25 : 3
jadi untuk membuat larutan urea 2 molal diperlukan 3 gr urea dan 25 gr air.
Contoh Soal 10
Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (ρ air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.
Jawab:
1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
Mr NaOH = 23 + 16 + 1
Mr NaOH = 40 g/mol
m = (g/Mr) x (1000/p)
0,25 = (g/40) x (1000/1000)
g = 10 gr
Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.
Contoh Soal 11
Tentukan molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46)
Penyelesaian:
Suatu larutan 20% berat C2H5OH mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung massa C2H5OH = 20 gram dan sisanya lagi 80 gr merupakan zat pelarut, maka:
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (20/46) x (1000/80)
m = 5,4 m
Contoh Soal 12
Berapa gram KOH (Mr = 56) dan air (Mr = 18) yang harus dicampur untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram?
Penyelesaian:
m = (g/Mr) x (1000/p)
2 = (g/56) x (1000/[200-g])
2 x 56 x (200 – g) = 1000g
22400 – 112g = 1000g
22400 = 1000g + 112g
22400 = 1112 g
g = 22400/1112
g = 20,14 gr
Contoh Soal 13
Sebanyak 2 mL H2SO4 yang massa jenisnya 1,8 g/mL dilarutkan dalam 1 liter air (massa jenis air 1 g/mL). Hitunglah molalitas larutan yang terjadi! (Ar H = 1, S = 32, O = 16)
Penyelesaian:
1 L = 1000 mL
ρ H2SO4 = 1,8 g/mL
ρ air = 1 g/mL
maka:
Massa H2SO4 = ρ H2SO4x V H2SO4
Massa H2SO4 = 1,8 g/mL x 2 mL
Massa H2SO4 = 3,6 gr
Mr H2SO4 = 2 Ar H + Ar S + 4 Ar O
Mr H2SO4 = 2 (1) + 32 + 4 (16)
Mr H2SO4 = 98 gr/mol
Massa air = ρ air x V air
Massa air = 1 gr/mL x 1000 mL
Massa air = 1000 gr
m = (g/Mr)x(1000/p)
m = (3,6/98) x (1000/1000)
m = 0,036 m
Contoh Soal 14
Berapakah molalitas larutan urea CO(NH2)2yang mengandung 10% massa urea? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)
Penyelesaian:
Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2 Ar N + 4 Ar H
Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 2 (14) + 4 (1)
Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 28) + 4
Mr CO(NH2)2 = 60 g/mol
Larutan urea mengandung 10% massa urea berarti bahwa setiap 100 gram larutan urea mengandung massa urea = 10 gram dan sisanya lagi 90 gr merupakan zat pelarut, maka:
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (10/60) x (1000/90)
m = 1,85 molal
Contoh Soal 15
Jika bobot molekul fruktosa 180 g/mol. Tentukan molalitas larutan fruktosa 10%!
Penyelesaian:
Larutan fruktosa 10% artinya dalam 100 gr larutan fruktosa mengandung 10 gr fruktosa dan 90 gr air.
m = (g/Mr) x (1000/p)
m = (10/180) x (1000/90)
m = 0,62 molal
Posting Komentar untuk "Materi Pendidikan Cara Mengerjakan Soal Molalitas"